Table of Contents

Reaksi Pemisahan Kation Golongan I Dan Golongan II

Reaksi Pemisahan Kation Golongan I

1). Reaksi Ion Ag+

Perak + Asam Nitrat

6Ag(s) + 8HNO3(aq) –> 6Ag+(aq)+ 2NO(g) + 6NO3(aq)+ 4H20(l)

Perak + Asam Sulfat

2Ag(s) + 2H2SO4(aq) –> 2Ag+(aq)+ SO42-(aq) + SO2(g)+ 2H20(l)

2). Reaksi dari Ion Perak (I)

Dengan Asam Klorida

Ag+(aq) + Cl(aq) –> AgCl(s)

AgCl(s) + Cl(aq –> [AgCl2](aq)

AgCl(s) + 2NH3(aq) –> [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl(aq)

AgCl(s) + 2CN(aq) –> [Ag(CN)2](aq) + Cl(aq)

AgCl(s) + 2S2O32-(aq) –> Ag(S2O3)2]3-(aq) + Cl(aq)

Dengan Hidrogen Sulfida

2Ag+(aq)  + H2S(g) –> Ag2S(s) + 2H+(aq)

3Ag2S(s) ­­­­­+ 8HNO3(aq) –> 2NO(g) + 6Ag+(aq)  + 6NO3(aq) + 4H20(l)

3Ag2S(s) + 2HNO3(aq) –> S(s) + 2NO(g) + 3Ag2O(s) + H2O(l)

3Ag2O(s) + 6HNO3(aq) –> 6Ag+(aq)  + 6NO3(aq) + 3H2O(l)

S(s) + 2HNO3(aq) –> SO42-(aq) + 2NO(g) + 2H+(aq)

Dengan Larutan Amonia

2Ag+(aq) + 2NH3(aq) + H2O(l) –> Ag2O(s) + 2NH4+(aq)

Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) –> 2[Ag(NH3)2]+(aq) + 2OH(aq)

Dengan Natrium Hidroksida

2Ag+(aq)  + 2OH(aq) –> Ag2O(s) + H2O(l)

Ag2O(s) + H2O(l) ⇌ 2 Ag(OH)2(s) ⇌ 2Ag+(aq) + 2OH(aq)

Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) –> 2[Ag(NH3)2]+(aq) + 2OH(aq)

Ag2O(s) + 2H+(aq) –> 2Ag+(aq)  + H2O(l)

Dengan Kalium Iodida

Ag+(aq)  + I(aq) –> AgI(s)

AgI(s) + 2CN(aq) –> [Ag(CN)2](aq) + I(aq)

AgI(s) + 2S2O32-(aq) –> [Ag(S2O3)2]3-(aq) + I(aq)

Dengan Kalium Kromat

2Ag+(aq)  + CrO42-(aq) –> Ag2CrO4(s)

2Ag2CrO4(s) + 2H+(aq) –> 4Ag+(aq) + Cr2O72-(aq) + H2O(l)

Ag2CrO4(s) + 4NH3(aq) –> 2[Ag(NH3)2]+(aq) + CrO42-(aq)

Dengan Kalium Sianida

Ag+(aq)  + CN(aq) –> AgCN(s)

AgCN(s) + CN(aq) –> [Ag(CN)2](aq)

Dengan Natrium Karbonat

2Ag+(aq)  + CO32-(aq) –> Ag2CO3(s)

Ag2CO3(s) –> Ag2O(s) + CO2(g)

Ag2CO3(s) + 2H+(aq) –> 2Ag+(aq) + CO2(g) ­+ H2O(l)

Ag2CO3(s) + 4NH3(aq) –> 2[Ag(NH3)2]+(aq) + CO32-(aq)

Dengan Dinatrium Hidrogen Fosfat

3Ag+(aq) + HPO43-(aq) –> Ag3PO4(s) + H+(aq)

Ag3PO4(s) + 3H+(aq) –> 3Ag+(aq) + H3PO4(aq)

Ag3PO4(s) + 6NH3(aq) –> 3[Ag(NH3)2]+(aq) + PO42-(aq)

Dengan Hidrazin Sulfat

4[Ag(NH3)2]+(aq) + H2N-NH2.H2SO4(aq) –> 4Ag(s) + N2(g) + 6NH4+(aq) + 2NH3(aq) + SO42-

3). Reaksi Kation Pb2+

Ditambah HCL

Pb2+ (aq) + HCl (aq) –> PbCl2 (s) (Putih)

Endapan PbCl2 dalam air mendidih

PbCl2 (s)  + H2O(aq) –> Pb2+(aq) + Cl(aq)

Ditambah [H2SO4]

PbCl2 (s)  + H2SO4  –> PbSO4 (s) + 2 HCl (aq) 
Pb2+ (aq) + SO42-(aq)  –> PbSO4(s) (Putih)

 Ditambah [K2CrO4]

PbCl2 (s)  +  K2CrO4(aq)–>PbCrO4(s) + 2 HCl(aq)
Pb2+ (aq) + CrO42-(aq) –> PbCrO4 (s) (Kuning)

4). MERKURIUM (I)          

MERKURIUM (I) dengan Asam klorida, atau klorida-klorida yang larut

Hg2 2+(aq)+ 2 Cl(aq)  –> Hg2Cl2 (s)

MERKURIUM (I) klorida dengan Amonia

Hg2Cl2 (s) + 2NH3(aq)  –> Hg(s) + Hg(NH2)Cl(s)+ NH4+(aq)+ Cl(aq)  

MERKURIUM (I) dengan Hidrogen Sulfida (suasana netral atau asam)

Hg2 2+(aq)   + H2S(aq)  –> Hg(s) + HgS(s) + 2H+(aq)

MERKURIUM sulfida dengan Natrium sulfida

HgS(s) + S2- (aq) –> [HgS2]2-(aq)

MERKURIUM sulfida dengan Natrium disulfida

HgS (s) + S 2 2- (aq) –> HgS22-(aq)+ S32-(aq)

MERKURIUM (I) dengan amonia : endapan hitam

2Hg2 2+(aq)+ NO3(aq) + 4NH3(aq) + H2O (s) –> HgO.HgNH2NO3    (s) + 2Hg    (s)  + 3NH4+(aq)

MERKURIUM (I) natrium hidroksida : endapan hitam

Hg2 2+(aq)   + 2OH(aq)  –> Hg2O    (s) +    H2O(l)

didihkan

Hg2O(s) –> HgO    (s) +  Hg    (s)     

MERKURIUM (I) dengan kalium kromat dalam larutan panas

Hg2 2+(aq)+  CrO42- (aq) –> Hg2CrO4(s)

didihkan

Hg2CrO4(s) + 2OH(aq)  –> Hg2O(s) + CrO42-(aq) + H2O(l)

MERKURIUM (I) dengan kalium iodida

Hg2 2+(aq)+   2I(aq) –> Hg2I2(s)

Dengan reagensia berlebih

Hg2I2(s) + I(aq)  –> [HgI4]2-(aq) +   Hg(s)

Didihkan

Hg2I2(s)   –> HgI2 (s) + Hg(s)

MERKURIUM (I) dengan natrium karbonat dalam larutan dingin

Hg2 2+ (aq)+   CO32-(aq) –> Hg2 CO3(s)

Penguraian

Hg2 CO3 (s)  –> HgO(s) + Hg(s) + CO2 (s)  

MERKURIUM (I) dengan dinatrium hidrogen fosfat

Hg2 2+  (aq)+   HPO4 2- (aq)  –> Hg2HPO4(s)

MERKURIUM (I) dengan kalium sianida

Hg2 2+(aq)+   2CN(aq) –> Hg(s) + Hg(CN)2(aq)

Reaksi Pemisahan Kation Golongan II

1). MERKURIUM (II)

MERKURIUM (II) dengan asam klorida dan hidrogen sulfida

3Hg2+ (aq)+ 2Cl(aq)+ 2 H2S(aq) –> Hg3S2Cl2(s) + 4H+(aq)

Berlebih

Hg3S2Cl2(s)+ H2S(aq)  –> 3HgS(s) + 2H+(aq) +2Cl(aq)

MERKURIUM (II) dengan dengan asam nitrat larutan amonia

2Hg2+(aq)+ 2NO3 (aq)+ 4NH3(aq)+ H2O (l)  –> HgO.Hg(NH2)NO3(s)+3NH4(aq)

MERKURIUM (II) dengan Natrium hidroksida jumlah sedikit

Hg2+(aq)+ 2OH(aq)  –> HgO(s) + H2O(l)

MERKURIUM (II) dengan Kalium iodida perlahan

Hg+ (aq) + 2I(aq)  –> HgI2 (s)

Berlebih

HgI2 (s) + 2I(aq)  –> [HgI4]2- (aq)

2). Reaksi Kation Pb2+

Ditambah H2S

PbCl2(s) + H2S(aq)  –> PbS(s)  + 2 HCl(aq)

Pb2+(aq) + H2S(aq) –> PbS(s)  + 2H+(aq)   (Hitam)

Ditambah [HNO3]

3PbS(s)  + 8HNO3(aq) –> 3Pb(NO3)2(aq)  + 3S (s)  + 2NO (g)  + 4H2O (l) 
3Pb2+(s)  + 8NO3(aq)  –> 3Pb(NO3)2(aq) 

Ditambah [H2SO4]

Pb(NO3)2 (aq)  +  H2SO4 (aq) –> PbSO4(aq)  +  2HNO3(aq)

Pb2+(aq) + SO42-(aq)  –> PbSO4 (s)  (Putih)

Ditambah [NH4C2H3O2]
PbSO4 (s)  + NH4C2H3O2(aq)  –> (NH4)2[Pb(CH3COOH)4](aq) + (NH4)2SO4(aq)

Pb2+(aq) + C2H3O22-(aq)  –> [Pb(CH3COOH)4](aq)

Ditambah [K2CrO4]

[Pb(CH3COOH)4](aq) + K2CrO4(aq)  –> PbCrO4 (s) + 2 CH3COOK(aq)

Pb2+ (aq) + CrO42-(aq)  –> PbCrO4 (s)  (Kuning)

3). Reaksi Kation Bismuth (III)

Ditambah HCl

Bi3+(aq) + 3HCl(aq) –> BiCl3(aq) + 3H+(aq)

Bi3+(aq) + 3Cl(aq) –> CdCl2(aq)

Ditambah H2S

2BiCl3(aq) + H2S(aq) –> Bi2S3(s) + 6HCl(aq)

2Bi3+ (aq) + 3S2-(aq) –> Bi2S3(s)  (hitam)

Ditambah HNO3

Bi2S3 (s)  + 8HNO3(aq)  –> 2Bi(NO3)3(aq)  + 3S (s)  + 2NO (g)  + 4H2O (l) 

Bi3+ (s)  + 8NO3(aq)  –> 2Bi(NO3)3(aq) 

Ditambah H2SO4

2Bi(NO3)3 (aq)  +  3H2SO4 (aq)  –> Bi2(SO4)3(aq)  +  6HNO3(aq)

2Bi3+ (aq)  +  3SO42- (aq) –> Bi2(SO4)3(aq)

Ditambah NH4OH

Bi2(SO4)3(aq) +  6NH4OH (aq)  –> 2Bi(OH)3(s)   +  6(NH4)2SO4 (aq) 

Bi3+ (aq) +  6OH(aq) –> 2Bi(OH)3(s) (putih)

Ditambah NaOH, SnCl2

2Bi(OH)3 (s) + 3Na2[Sn(OH)4] (aq)  –> 2Bi (s) + 3Na2[Sn(OH)6] (aq)

2Bi3+ (s) + 3Na2[Sn(OH)4] (aq)  –> 2Bi3+ (s) + 3Na2[Sn(OH)6] (aq)

4). Reaksi Kation Tembaga (II)

Ditambah HCl

Cu2+(aq) + 2HCl(aq) –> CuCl2(aq) + 2H+(aq)

Cu2+(aq) + 2Cl(aq)  –> CuCl2(aq) 

Ditambah H2S

CuCl2(aq) + H2S(aq) –> CuS(s) + 2HCl(aq)

Cu2+ (aq) +S2-(aq)  –> CuS(s)  (hitam)

Ditambah HNO3

3CuS (s)  + 8HNO3(aq)  –> 3Cu2+  +  2NO3(aq)  + 3S (s)  + 2NO (g)  + 4H2O (l) (putih)

Ditambah H2SO4

Cu(NO3)2 (aq)  +  H2SO4 (aq)  –> CuSO4(aq)  +  2HNO3(aq)

Cu2+ (aq)  +  SO42- (aq)  –> CuSO4(aq) 

Ditambah NH4OH

CuSO4 (aq) +  4NH4OH (aq) –> [Cu(NH3)4](aq)   +  4H2O (l) 

Cu2+ (aq) +  4NH3(aq) –> [Cu(NH3)4] 2- (aq)

Ditambah KCN
[Cu(NH3)4] (aq) + 4KCN(aq)  –> [Cu(CN)4] 2- (aq) + 4NH3 (aq)

2[Cu(NH3)4] (aq) + 10CN(aq) –> 2[Cu(CN)4] 3- (aq)+ (CN)2(aq) + 8NH3 (aq)

Ditambah K4[Fe(CN)6]

2Cu2+(aq) + [Fe(CN)6]4(aq)  –> Cu2[Fe(CN)6] (s)

5). Reaksi Kation Kadmium (II)

Ditambah HCl

Cd2+(aq) + 2HCl(aq) –> CdCl2(aq) + 2H+(aq)

Cd2+(aq) + 2Cl(aq)  –> CdCl2(aq) 

Ditambah H2S

CdCl2(aq) + H2S(aq) –> CdS(s) + 2HCl(aq)

Cd2+ (aq) +S2-(aq)  –> CdS(s)  (kuning)

Ditambah HNO3

3CdS (s)  + 8HNO3(aq) –> 3Cd(NO3)2(aq)  + 3S (s)  + 2NO (g)  + 4H2O (l) 

3Cd2+ (s)  + 8NO3(aq) –> 3Cd(NO3)2(aq) 

Ditambah H2SO4

Cd(NO3)2 (aq)  +  H2SO4 (aq) –> CdSO4(aq)  +  2HNO3(aq)

Cd2+ (aq)  +  SO42- (aq)  –> CdSO4(aq) 

Ditambah NH4OH

CdSO4 (aq) +  4NH4OH (aq) –> [Cd(NH3)4](aq)   +  4H2O (l) 

Cd2+ (aq) +  4NH3(aq) –> [Cd(NH3)4] 2- (aq)

Ditambah KCN
[Cd(NH3)4] (aq) + 4KCN(aq) –> [Cd(CN)4] 2- (aq) + 4NH3 (aq)

[Cd(NH3)4] (aq) + CN(aq) –> [Cd(CN)4] 2- (aq)

Ditambah (NH4)S

[Cd(CN)4] 2- (aq) + H2S (aq)  + 2NH3 (aq) –> CdS(s) + 2NH4+ (aq)  + 4CN (aq)

[Cd(CN)4] 2- (aq) + S2- (aq) –> CdS(s)  (kuning)

6). Reaksi Kation As3+

Penambahan HCl(aq)

As3+(aq) + 3Cl(aq) –> AsCl3(aq)

Penambahan H2S(aq)

2As3+(aq) + 3S2-(aq) –> As2S3(s)

Penambahan (NH4)2S(aq)

As2S3(s) + 3(NH4)2S(aq) –> 2(NH4)3AsS3(aq)

Dilute HCl(aq)

2(NH4)3AsS3(aq) + 6HCl(aq) –> As2S3(s) + 3H2S(aq) + 6NH4Cl(aq)

Penambahan HNO3(aq)

As2S3(s) + 28H+(aq) + 28NO3(aq) –> 2H3AsO4(s) + 28NO2(g) ­+ 6H+(aq) + 3SO42-(aq) + 8 H2O(l)

Penambahan AgNO3(aq)

2H3AsO4(s) + 3AgNO3(aq) –> Ag3AsO4(s) + 3HNO3(aq)  (Endapan merah kecoklatan)

7). Reaksi Kation As5+

Penambahan HCl(aq)

As5+(aq) + 5Cl(aq) –> AsCl5(aq)

Penambahan H2S(aq)

2As5+(aq) + 5S2-(aq) –> As2S5(s)

Penambahan (NH4)2S(aq)

As2S5(s) + 3(NH4)2S(aq) –> 2(NH4)3AsS4(aq)

Dilute HCl(aq)

2(NH4)3AsS4(aq) + 6HCl(aq) –> As2S5(s) + 3H2S(aq) + 6NH4Cl(aq)

Penambahan HNO3(aq)

As2S5(s) + 40H+(aq) + 40NO3(aq) –> 2H3AsO4(s) + 40NO2(g) ­+ 10H+(aq) + 5SO42-(aq) + 12H2O(l)

Penambahan AgNO3(aq)

H3AsO4(s) + 3AgNO3(aq) –> Ag3AsO4(s) + 3HNO3(aq)  (Endapan merah kecoklatan)

8). Reaksi Kation Sb (III)

Ditambah HCl

Sb2+(aq) + 3HCl(aq)  –> SbCl3(aq) + 3H+(aq)

Sb2+(aq) + 3Cl(aq) –> SbCl3(aq) 

Ditambah H2S

SbCl3(aq) + 3H2S(aq) –> Sb2S3(s) + 6HCl(aq)

2Sb3+ (aq) +S2-(aq) –> Sb2S3(s)  (Merah Jingga)

Ditambah (NH4)2S

Sb2S3 (s)  + 6(NH4)2S2(aq) –> 2(NH4)3SbS3(aq)  + 3(NH4)2S3

Sb2S3 (s)  + S2-(aq) –> SbS33-(aq) 

Ditambah HCl

 2(NH4)3SbS3 (aq)  +  6HCl (aq) –> SbS3 (S)  +  3H2S(aq) + 6NH4Cl(aq)

 2SbS33- (s)  –> Sb2S3 (s) +3S2-(aq)

9). Reaksi Kation Sn

Ditambah HCl

Sn4+(aq) + 4HCl(aq) –> SnCl4(aq) 

Ditambah H2S

Sn4+(aq) +2H2S(aq)  –> SnS2(s) 

Ditambah HNO3

SnS2(s)  + HNO3(aq) –> SnO2(aq)  + H2SO4(s)  + NO(g)  + H2O(l) 

SnS2(s)  + (NH4)2(aq) –> (NH4)2SnS3(aq) 

Ditambah HCL

SnS32- (aq) + 2HCL (aq) –> SnS2(s) + H2S (g) +2CL

Ditambah HCL

SnSO2 (s) + 4HCL (aq) –> Sn4+(s)   + 2H2S + 4CL(l) 

Ditambah Logam
Sn4+ (aq)  +  Fe (aq)  –> Sn2+ (aq) + Fe2+ (aq)

Ditambah 2HgCl

Sn2+ (aq) + 2HgCl (aq)  –> Hg2Cl (aq)  + Sn 4+ (aq) + 2Cl (aq)       (Gray)

Baca Artikel Lainnya

Laporan Praktikum Kimia Organik: Isolasi Senyawa Kimia Organik (Soxletasi Daun Minyak Kayu Putih)

Tujuan Menunjukkan kemahiran dalam memisahkan senyawa bahan alam dengan Mendapatkan fraksi hasil sohletasi daun minyak kayu putih Menjelaskan prinsip dasar proses isolasi Landasan Teori Minyak kayu putih dapat diperoleh dari

Pembelajaran Quantum Learning: Apa Manfaat Bagiku (AMBAK)

Pengertian AMBAK AMBAK adalah singkatan dari “Apa Manfaatnya BagiKu”. Sebelum seseorang melakukan beberapa aktivitas belajar, konsep Quantum Learning menyarankan untuk mengajukan pertanyaan pada diri sendiri, “Apa Manfaatnya BagiKu?”. Segala sesuatu

Efek Samping Penggunaan Butylated hydroxyanisole (BHA), Butylated hydroxytoluene (BHT), dan Paraben Pada Kosmetik

Efek Samping BHA dan BHT BHA (butylated hydroxyl anisole) dan Butylated hydroxytoluene (BHT) adalah bahan kimia sintetis yang terkait erat digunakan sebagai pengawet dan antioksidan dalam kosmetik antara lain pada

Edible Coating: Mengenal Lebih Dalam Tentang Teknologi Baru dalam Pengemasan Makanan

Edible coating atau lapisan yang dapat dimakan adalah sebuah teknologi pangan yang digunakan untuk menjaga kefreshan, kualitas, dan penampilan buah-buahan. Edible coating dapat diterapkan pada buah-buahan segar seperti stroberi, nanas,

Metode Analisis Data Kuantitatif dan Kualitatif Pada Atomic Absorption Spectrophotometry (AAS)

Analisis Kuantitatif 1. Metode Adisi Standar Dua atau lebih sejumlah volume tertentu dari sampel dimasukkan ke dalam labu takar. Satu larutan diencerkan dengan volume tertentu kemudian larutan yang lain sebelum

Urutan Pemanasan Yang Efektif Sebelum Olahraga

Pemanasan adalah bagian penting dari setiap rutinitas olahraga. Ini adalah langkah yang sering diabaikan oleh banyak orang, tetapi sebenarnya sangat penting untuk mempersiapkan tubuh Anda sebelum melakukan aktivitas fisik yang