Reaksi Pemisahan Kation Golongan I Dan Golongan II

Reaksi Pemisahan Kation Golongan I

1). Reaksi Ion Ag⁺

Perak + Asam Nitrat

6Ag_(s) + 8HNO_3(aq) –> 6Ag⁺_(aq)+ 2NO_(g) + 6NO₃^–_(aq)+ 4H₂0_(l)

Perak + Asam Sulfat

2Ag_(s) + 2H₂SO_4(aq) –> 2Ag⁺_(aq)+ SO₄^2-_(aq) + SO_2(g)+ 2H₂0_(l)

2). Reaksi dari Ion Perak (I)

Dengan Asam Klorida

Ag⁺_(aq) + Cl^–_(aq) –> AgCl_(s)

AgCl_(s) + Cl^–_(aq –> [AgCl₂]^–_(aq)

AgCl_(s) + 2NH_3(aq) –> [Ag(NH₃)₂]⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

AgCl_(s) + 2CN^–_(aq) –> [Ag(CN)₂]^–_(aq) + Cl^–_(aq)

AgCl_(s) + 2S₂O₃^2-_(aq) –> Ag(S₂O₃)₂]^3-_(aq) + Cl^–_(aq)

Dengan Hidrogen Sulfida

2Ag⁺_(aq)  + H₂S_(g) –> Ag₂S_(s) + 2H⁺_(aq)

3Ag₂S_(s) ­­­­­+ 8HNO_3(aq) –> 2NO_(g) + 6Ag⁺_(aq)  + 6NO₃^–_(aq) + 4H₂0_(l)

3Ag₂S_(s) + 2HNO_3(aq) –> S_(s) + 2NO_(g) + 3Ag₂O_(s) + H₂O_(l)

3Ag₂O_(s) + 6HNO_3(aq) –> 6Ag⁺_(aq)  + 6NO₃^–_(aq) + 3H₂O_(l)

S_(s) + 2HNO_3(aq) –> SO₄^2-_(aq) + 2NO_(g) + 2H⁺_(aq)

Dengan Larutan Amonia

2Ag⁺_(aq) + 2NH_3(aq) + H₂O_(l) –> Ag₂O_(s) + 2NH₄⁺_(aq)

Ag₂O_(s) + 4NH_3(aq) + H₂O_(l) –> 2[Ag(NH₃)₂]⁺_(aq) + 2OH^–_(aq)

Dengan Natrium Hidroksida

2Ag⁺_(aq)  + 2OH^–_(aq) –> Ag₂O_(s) + H₂O_(l)

Ag₂O_(s) + H₂O_(l) ⇌ 2 Ag(OH)_2(s) ⇌ 2Ag⁺_(aq) + 2OH^–_(aq)

Ag₂O_(s) + 4NH_3(aq) + H₂O_(l) –> 2[Ag(NH₃)₂]⁺_(aq) + 2OH^–_(aq)

Ag₂O_(s) + 2H⁺_(aq) –> 2Ag⁺_(aq)  + H₂O_(l)

Dengan Kalium Iodida

Ag⁺_(aq)  + I^–_(aq) –> AgI_(s)

AgI_(s) + 2CN^–_(aq) –> [Ag(CN)₂]^–_(aq) + I^–_(aq)

AgI_(s) + 2S₂O₃^2-_(aq) –> [Ag(S₂O₃)₂]^3-_(aq) + I^–_(aq)

Dengan Kalium Kromat

2Ag⁺_(aq)  + CrO₄^2-_(aq) –> Ag₂CrO_4(s)

2Ag₂CrO_4(s) + 2H⁺_(aq) –> 4Ag⁺_(aq) + Cr₂O₇^2-_(aq) + H₂O_(l)

Ag₂CrO_4(s) + 4NH_3(aq) –> 2[Ag(NH₃)₂]⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq)

Dengan Kalium Sianida

Ag⁺_(aq)  + CN^–_(aq) –> AgCN_(s)

AgCN_(s) + CN^–_(aq) –> [Ag(CN)₂]^–_(aq)

Dengan Natrium Karbonat

2Ag⁺_(aq)  + CO₃^2-_(aq) –> Ag₂CO_3(s)

Ag₂CO_3(s) –> Ag₂O_(s) + CO_2(g)

Ag₂CO_3(s) + 2H⁺_(aq) –> 2Ag⁺_(aq) + CO_{2(g) ­}+ H₂O_(l)

Ag₂CO_3(s) + 4NH_3(aq) –> 2[Ag(NH₃)₂]⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

Dengan Dinatrium Hidrogen Fosfat

3Ag⁺_(aq) + HPO₄^3-_(aq) –> Ag₃PO_4(s) + H⁺_(aq)

Ag₃PO_4(s) + 3H⁺_(aq) –> 3Ag⁺_(aq) + H₃PO_4(aq)

Ag₃PO_4(s) + 6NH_3(aq) –> 3[Ag(NH₃)₂]⁺_(aq) + PO₄^2-_(aq)

Dengan Hidrazin Sulfat

4[Ag(NH₃)₂]⁺_(aq) + H₂N-NH_2.H₂SO_4(aq) –> 4Ag_(s) + N_2(g) + 6NH₄⁺_(aq) + 2NH_3(aq) + SO₄^2-

3). Reaksi Kation Pb²⁺

Ditambah HCL

Pb²⁺ _(aq) + HCl _(aq) –> PbCl_{2 (s)} (Putih)

Endapan PbCl₂ dalam air mendidih

PbCl_{2 (s)}  + H₂O_(aq) –> Pb²⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

Ditambah [H₂SO₄]

PbCl_{2 (s)}  + H₂SO₄  –> PbSO_{4 (s)} + 2 HCl _(aq) 
Pb²⁺ _(aq) + SO₄^2-_(aq)  –> PbSO_4(s) (Putih)

 Ditambah [K₂CrO₄]

PbCl_{2 (s)}  +  K₂CrO_4(aq)–>PbCrO_4(s) + 2 HCl_(aq)
Pb²⁺ _(aq) + CrO₄^2-_(aq) –> PbCrO_{4 (s)} (Kuning)

4). MERKURIUM (I)          

MERKURIUM (I) dengan Asam klorida, atau klorida-klorida yang larut

Hg₂ ²⁺_(aq)+ 2 Cl^–_(aq)  –> Hg₂Cl_{2 (s)}

MERKURIUM (I) klorida dengan Amonia

Hg₂Cl_{2 (s)} + 2NH_3(aq)  –> Hg_(s) + Hg(NH₂)Cl_(s)+ NH4⁺_(aq)+ Cl^–_(aq)  

MERKURIUM (I) dengan Hidrogen Sulfida (suasana netral atau asam)

Hg₂ ²⁺_(aq)   + H₂S_(aq)  –> Hg_(s) + HgS_(s) + 2H⁺_(aq)

MERKURIUM sulfida dengan Natrium sulfida

HgS_(s) + S^2- _(aq) –> [HgS₂]^2-_(aq)

MERKURIUM sulfida dengan Natrium disulfida

HgS _(s) + S ₂ ^2- _(aq) –> HgS₂^2-_(aq)+ S₃^2-_(aq)

MERKURIUM (I) dengan amonia : endapan hitam

2Hg₂ ²⁺_(aq)+ NO₃^–_(aq) + 4NH3_(aq) + H2O _(s) –> HgO.HgNH2NO3    _(s) + 2Hg    _(s)  + 3NH₄⁺_(aq)

MERKURIUM (I) natrium hidroksida : endapan hitam

Hg₂ ²⁺_(aq)   + 2OH^‑_(aq)  –> Hg₂O    _(s) +    H₂O_(l)

didihkan

Hg₂O_{(s) –>} HgO    _(s) +  Hg    _(s)     

MERKURIUM (I) dengan kalium kromat dalam larutan panas

Hg₂ ²⁺_(aq)+  CrO₄^2- _(aq) –> Hg₂CrO_4(s)

didihkan

Hg₂CrO_4(s) + 2OH^‑_(aq)  –> Hg₂O_(s) + CrO₄^2-_(aq) + H₂O_(l)

MERKURIUM (I) dengan kalium iodida

Hg₂ ²⁺_(aq)+   2I^–_(aq) –> Hg₂I_2(s)

Dengan reagensia berlebih

Hg₂I_2(s) + I^‑_(aq)  –> [HgI₄]^2-_(aq) +   Hg_(s)

Didihkan

Hg₂I_2(s)   –> HgI_{2 (s)} + Hg_(s)

MERKURIUM (I) dengan natrium karbonat dalam larutan dingin

Hg₂ ²⁺ _(aq)+   CO₃^2-_(aq) –> Hg₂ CO_3(s)

Penguraian

Hg₂ CO_{3 (s)}  –> HgO_(s) + Hg_(s) + CO2 _(s)  

MERKURIUM (I) dengan dinatrium hidrogen fosfat

Hg₂ ²⁺  _(aq)+   HPO₄ ^2- _(aq)  –> Hg₂HPO⁴_(s)

MERKURIUM (I) dengan kalium sianida

Hg₂ ²⁺_(aq)+   2CN^–_(aq) –> Hg_(s) + Hg(CN)_2(aq)

Reaksi Pemisahan Kation Golongan II

1). MERKURIUM (II)

MERKURIUM (II) dengan asam klorida dan hidrogen sulfida

3Hg²⁺ _(aq)+ 2Cl^–_(aq)+ 2 H₂S_(aq) –> Hg₃S₂Cl_2(s) + 4H⁺_(aq)

Berlebih

Hg₃S₂Cl_2(s)+ H₂S_(aq)  –> 3HgS_(s) + 2H⁺_(aq) +2Cl^–_(aq)

MERKURIUM (II) dengan dengan asam nitrat larutan amonia

2Hg²⁺_(aq)+ 2NO₃^– _(aq)+ 4NH_3(aq)+ H₂O _(l)  –> HgO.Hg(NH₂)NO_3(s)+3NH_4(aq)

MERKURIUM (II) dengan Natrium hidroksida jumlah sedikit

Hg²⁺_(aq)+ 2OH^– _(aq)  –> HgO_(s) + H₂O_(l)

MERKURIUM (II) dengan Kalium iodida perlahan

Hg⁺ _(aq) + 2I^–_(aq)  –> HgI_{2 (s)}

Berlebih

HgI_2 (s) + 2I^–_(aq)  –> [HgI₄]^2- _(aq)

2). Reaksi Kation Pb²⁺

Ditambah H₂S

PbCl_2(s) + H₂S_(aq)  –> PbS_(s)  + 2 HCl_(aq)

Pb²⁺_(aq) + H₂S_(aq) –> PbS_(s)  + 2H⁺_(aq)   (Hitam)

Ditambah [HNO₃]

3PbS_(s)  + 8HNO_3(aq) –> 3Pb(NO₃)_2(aq)  + 3S _(s)  + 2NO _(g)  + 4H₂O _(l) 
3Pb²⁺_(s)  + 8NO₃^–_(aq)  –> 3Pb(NO₃)_2(aq) 

Ditambah [H₂SO₄]

Pb(NO₃)_{2 (aq)}  +  H₂SO_{4 (aq)} –> PbSO_4(aq)  +  2HNO_3(aq)

Pb²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)  –> PbSO_{4 (s)}  (Putih)

Ditambah [NH₄C₂H₃O₂]
PbSO_{4 (s)}  + NH₄C₂H₃O_2(aq)  –> (NH₄)₂[Pb(CH₃COOH)₄]_(aq) + (NH4)2SO4_(aq)

Pb²⁺_(aq) + C₂H₃O₂^2-_(aq)  –> [Pb(CH₃COOH)₄]_(aq)

Ditambah [K₂CrO₄]

[Pb(CH₃COOH)₄]_{(aq) +} K₂CrO_4(aq)  –> PbCrO_{4 (s) +} 2 CH₃COOK_(aq)

Pb²⁺ _(aq) + CrO₄^2-_(aq)  –> PbCrO_{4 (s)}  (Kuning)

3). Reaksi Kation Bismuth (III)

Ditambah HCl

Bi³⁺_(aq) + 3HCl_(aq) –> BiCl_3(aq) + 3H⁺_(aq)

Bi³⁺_(aq) + 3Cl^– _(aq) –> CdCl_2(aq)

Ditambah H₂S

2BiCl_3(aq) + H₂S_(aq) –> Bi₂S_3(s) + 6HCl_(aq)

2Bi³⁺ _(aq) + 3S^2-_(aq) –> Bi₂S_3(s)  (hitam)

Ditambah HNO₃

Bi₂S3 _(s)  + 8HNO_3(aq)  –> 2Bi(NO₃)_3(aq)  + 3S _(s)  + 2NO _(g)  + 4H₂O _(l) 

Bi³⁺ _(s)  + 8NO₃^–_(aq)  –> 2Bi(NO₃)_3(aq) 

Ditambah H₂SO₄

2Bi(NO₃)_{3 (aq)}  +  3H₂SO_{4 (aq)}  –> Bi₂(SO₄)_3(aq)  +  6HNO_3(aq)

2Bi³⁺ _(aq)  +  3SO₄^2- _(aq) –> Bi₂(SO₄)_3(aq)

Ditambah NH₄OH

Bi₂(SO₄)_3(aq) +  6NH₄OH _(aq)  –> 2Bi(OH)_3(s)   +  6(NH₄)₂SO_{4 (aq)} 

Bi³⁺ _(aq) +  6OH^–_(aq) –> 2Bi(OH)_3(s) (putih)

Ditambah NaOH, SnCl₂

2Bi(OH)_{3 (s)} + 3Na₂[Sn(OH)₄] _(aq)  –> 2Bi _(s) + 3Na₂[Sn(OH)₆] _(aq)

2Bi³⁺ _(s) + 3Na₂[Sn(OH)₄] _(aq)  –> 2Bi³⁺ _(s) + 3Na₂[Sn(OH)₆] _(aq)

4). Reaksi Kation Tembaga (II)

Ditambah HCl

Cu²⁺_(aq) + 2HCl_(aq) –> CuCl_2(aq) + 2H⁺_(aq)

Cu²⁺_(aq) + 2Cl^– _(aq)  –> CuCl_2(aq) 

Ditambah H₂S

CuCl_2(aq) + H₂S_(aq) –> CuS_(s) + 2HCl_(aq)

Cu²⁺ _(aq) +S^2-_(aq)  –> CuS_(s)  (hitam)

Ditambah HNO₃

3CuS _(s)  + 8HNO_3(aq)  –> 3Cu²⁺  +  2NO₃^–_(aq)  + 3S _(s)  + 2NO _(g)  + 4H₂O _(l) (putih)

Ditambah H₂SO₄

Cu(NO₃)_{2 (aq)}  +  H₂SO_{4 (aq)}  –> CuSO_4(aq)  +  2HNO_3(aq)

Cu²⁺ _(aq)  +  SO₄^2- _(aq)  –> CuSO_4(aq) 

Ditambah NH₄OH

CuSO_{4 (aq)} +  4NH₄OH _(aq) –> [Cu(NH₃)₄]_(aq)   +  4H₂O _(l) 

Cu²⁺ _(aq) +  4NH_3(aq) –> [Cu(NH₃)₄] ^2- _(aq)

Ditambah KCN
[Cu(NH₃)₄] _(aq) + 4KCN_(aq)  –> [Cu(CN)₄] ^2- _(aq) + 4NH_{3 (aq)}

2[Cu(NH₃)₄] _(aq) + 10CN^–_(aq) –> 2[Cu(CN)₄] ^3- _(aq)+ (CN)_2(aq) + 8NH3 _(aq)

Ditambah K₄[Fe(CN)₆]

2Cu²⁺_(aq) + [Fe(CN)6]⁴_(aq)^–  –> Cu₂[Fe(CN)₆] _(s)

5). Reaksi Kation Kadmium (II)

Ditambah HCl

Cd²⁺_(aq) + 2HCl_(aq) –> CdCl_2(aq) + 2H⁺_(aq)

Cd²⁺_(aq) + 2Cl^– _(aq)  –> CdCl_2(aq) 

Ditambah H₂S

CdCl_2(aq) + H₂S_(aq) –> CdS_(s) + 2HCl_(aq)

Cd²⁺ _(aq) +S^2-_(aq)  –> CdS_(s)  (kuning)

Ditambah HNO₃

3CdS _(s)  + 8HNO_3(aq) –> 3Cd(NO₃)_2(aq)  + 3S _(s)  + 2NO _(g)  + 4H₂O _(l) 

3Cd²⁺ _(s)  + 8NO₃^–_(aq) –> 3Cd(NO₃)_2(aq) 

Ditambah H₂SO₄

Cd(NO₃)_{2 (aq)}  +  H₂SO_{4 (aq)} –> CdSO_4(aq)  +  2HNO_3(aq)

Cd²⁺ _(aq)  +  SO₄^2- _(aq)  –> CdSO_4(aq) 

Ditambah NH₄OH

CdSO_{4 (aq)} +  4NH₄OH _(aq) –> [Cd(NH₃)₄]_(aq)   +  4H₂O _(l) 

Cd²⁺ _(aq) +  4NH_3(aq) –> [Cd(NH₃)₄] ^2- _(aq)

Ditambah KCN
[Cd(NH₃)₄] _(aq) + 4KCN_(aq) –> [Cd(CN)₄] ^2- _(aq) + 4NH_{3 (aq)}

[Cd(NH₃)₄] _(aq) + CN^–_(aq) –> [Cd(CN)₄] ^2- _(aq)

Ditambah (NH₄)S

[Cd(CN)₄] ^2- _(aq) + H₂S _(aq)  + 2NH_{3 (aq)} –> CdS_(s) + 2NH⁴⁺ _(aq)  + 4CN^– _(aq)

[Cd(CN)₄] ^2- _(aq) + S^2- _(aq) –> CdS_(s)  (kuning)

6). Reaksi Kation As³⁺

Penambahan HCl_(aq)

As³⁺_(aq) + 3Cl^–_(aq) –> AsCl_3(aq)

Penambahan H₂S_(aq)

2As³⁺_(aq) + 3S^2-_(aq) –> As₂S_3(s)

Penambahan (NH₄)₂S_(aq)

As₂S_3(s) + 3(NH₄)₂S_(aq) –> 2(NH₄)₃AsS_3(aq)

Dilute HCl_(aq)

2(NH₄)₃AsS_3(aq) + 6HCl_(aq) –> As₂S_3(s) + 3H₂S_(aq) + 6NH₄Cl_(aq)

Penambahan HNO_3(aq)

As₂S_3(s) + 28H⁺_(aq) + 28NO₃^–_(aq) –> 2H₃AsO_4(s) + 28NO_{2(g) ­}+ 6H⁺_(aq) + 3SO₄^2-_(aq) + 8 H₂O_(l)

Penambahan AgNO_3(aq)

2H₃AsO_4(s) + 3AgNO_3(aq) –> Ag₃AsO_4(s) + 3HNO_3(aq)  (Endapan merah kecoklatan)

7). Reaksi Kation As⁵⁺

Penambahan HCl_(aq)

As⁵⁺_(aq) + 5Cl^–_(aq) –> AsCl_5(aq)

Penambahan H₂S_(aq)

2As⁵⁺_(aq) + 5S^2-_(aq) –> As₂S_5(s)

Penambahan (NH₄)₂S_(aq)

As₂S_5(s) + 3(NH₄)₂S_(aq) –> 2(NH₄)₃AsS_4(aq)

Dilute HCl_(aq)

2(NH₄)₃AsS_4(aq) + 6HCl_(aq) –> As₂S_5(s) + 3H₂S_(aq) + 6NH₄Cl_(aq)

Penambahan HNO_3(aq)

As₂S_5(s) + 40H⁺_(aq) + 40NO₃^–_(aq) –> 2H₃AsO_4(s) + 40NO_{2(g) ­}+ 10H⁺_(aq) + 5SO₄^2-_(aq) + 12H₂O_(l)

Penambahan AgNO_3(aq)

H₃AsO_4(s) + 3AgNO_3(aq) –> Ag₃AsO_4(s) + 3HNO_3(aq)  (Endapan merah kecoklatan)

8). Reaksi Kation Sb (III)

Ditambah HCl

Sb²⁺_(aq) + 3HCl_(aq)  –> SbCl_3(aq) + 3H⁺_(aq)

Sb²⁺_(aq) + 3Cl^– _(aq) –> SbCl_3(aq) 

Ditambah H₂S

SbCl_3(aq) + 3H₂S_(aq) –> Sb₂S_3(s) + 6HCl_(aq)

2Sb³⁺ _(aq) +S^2-_(aq) –> Sb₂S_3(s)  (Merah Jingga)

Ditambah (NH₄)₂S

Sb₂S_{3 (s)}  + 6(NH₄)₂S_2(aq) –> 2(NH₄)₃SbS_3(aq)  + 3(NH₄)₂S₃

Sb₂S_{3 (s)}  + S^2-_(aq) –> SbS₃^3-_(aq) 

Ditambah HCl

 2(NH₄)₃SbS_{3 (aq)}  +  6HCl _(aq) –> SbS_{3 (S)}  +  3H₂S_(aq) + 6NH₄Cl_(aq)

 2SbS₃^3- _(s)  –> Sb₂S_{3 (s)} +3S^2-_(aq)

9). Reaksi Kation Sn

Ditambah HCl

Sn⁴⁺_(aq) + 4HCl_(aq) –> SnCl_4(aq) 

Ditambah H₂S

Sn⁴⁺_(aq) +2H2S_(aq)  –> SnS2_(s) 

Ditambah HNO₃

SnS2_(s)  + HNO_3(aq) –> SnO_2(aq)  + H2SO4_(s)  + NO_(g)  + H₂O_(l) 

SnS2_(s)  + (NH4)_2(aq) –> (NH₄)2SnS_3(aq) 

Ditambah HCL

SnS₃^2- _(aq) + 2HCL (aq) –> SnS_2(s) + H2S (g) +2CL^–

Ditambah HCL

SnSO_{2 (s)} + 4HCL _(aq) –> Sn⁴⁺_(s)   + 2H₂S + 4CL^–_(l) 

Ditambah Logam
Sn⁴⁺ _(aq)  +  Fe _(aq)  –> Sn²⁺ _(aq) + Fe²⁺ _(aq)

Ditambah 2HgCl

Sn²⁺ _(aq) + 2HgCl _(aq)  –> Hg2Cl _(aq)  + Sn ⁴⁺ _(aq) + 2Cl^– _{(aq)       (Gray)}